Salz und Eis: Warum Schmelzen die Mischung abkühlt

Miss das scheinbare Paradox

Salz lässt Eis schmelzen – und die Mischung kann dabei kälter werden statt wärmer. Mit zwei kleinen Eisportionen kannst du den Temperaturverlauf selbst vergleichen. Es geht um einen Schalenversuch, nicht um eine Empfehlung zum Enteisen von Wegen.

So baust du den Vergleich auf

Du brauchst zwei gleiche kleine Schalen, Eis, Speisesalz, einen Löffel und zwei geeignete Thermometer mit Messfühlern für Temperaturen unter 0 °C. Stelle alles auf ein unempfindliches Tablett.

1. Verteile gleich große Portionen Eis aus derselben Charge auf die Schalen. Gib jeweils gleich wenig Wasser dazu, damit die Fühler guten Kontakt zur Mischung haben.
2. Setze die Fühler gleich tief ein, ohne den Schalenboden zu berühren. Notiere beide Starttemperaturen.
3. Streue nur in eine Schale etwa einen Teelöffel Salz. Rühre beide Portionen vorsichtig mit einem Löffel um, ohne Salz in die Vergleichsschale zu übertragen.
4. Notiere für einige Minuten etwa jede Minute die Temperaturen. Beobachte auch, wie sich die Eismengen verändern.

Warum die Temperatur sinken kann

Gelöstes Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers. Dadurch kann weiteres Eis schmelzen, obwohl die Mischung bereits bei oder unter 0 °C liegt. Schmelzen benötigt Energie: Sie kommt unter anderem als Wärme aus der Mischung und ihrer Umgebung. Deshalb kann die Salz-Eis-Mischung abkühlen. Salz liefert also keine Wärme, die das Eis einfach aufheizt.

Das Ergebnis hat Grenzen

Wie stark die Temperatur fällt, hängt von Salzmenge, Starttemperatur, Eis-Wasser-Verhältnis und Wärmezufuhr aus dem Raum ab. Eine bestimmte Gradzahl oder Temperaturdifferenz ist nicht garantiert; vergleiche den Verlauf statt nur eine einzelne Messung.

Berühre die kalte Salz-Eis-Mischung nicht mit bloßer Haut: Es drohen Kälteverletzungen. Probiere sie nicht. Halte Salzwasser von empfindlichen Oberflächen fern, wische Spritzer sofort auf und spüle Schalen und Löffel nach dem Versuch ab.